A lúgosság hatása a kazánvíziparban és megoldásai
1. Meghatározás:
A lúgosság az összes olyan vízmennyiségre vonatkozik, amely semlegesítheti az erős savakat. Ilyen anyagok lehetnek erős bázisok, gyenge bázisok, erős bázisok és gyenge savas sók. A természetes víz lúgosságát főként a hidrogén-karbonát (hidrogén-karbonát, ugyanez az alábbiakban), a karbonát és a hidroxid okozza, amelyek között a hidrogén-karbonát a vízben a lúgosság fő formája. A lúgosságot okozó szennyező források elsősorban a papírgyártásból, nyomdából és festésből, vegyiparból, galvanizálásból és más iparágakból távozó szennyvíz, valamint a mosószerek, műtrágyák és növényvédő szerek használat közbeni veszteségei. A lúgosság és a savasság fontos mutató a vízminőség és a szennyvízkezelés ellenőrzésének megítélésében. A lúgosságot gyakran használják a víztestek pufferképességének, valamint a bennük lévő fémek oldhatóságának és toxicitásának értékelésére is. A teljes lúgosság meghatározását a mérnöki tevékenységben gyakrabban használják, amelyet általában a kalcium-karbonát koncentrációértékeként jellemeznek.
2. A lúgosság ártalma:
Ha a kazánvíz lúgossága túl magas, lúgos korróziót és feszültségkorróziós repedést okozhat a vízfalcsőben; a kazánvíz habosodását is előidézheti, vagy akár &, gőzvizet &, és befolyásolják a gőz minőségét. Szegecselt vagy kibővített kazánok esetében a túlzott lúgosság maró keserűséget is okozhat. A túl magas lúgosság miatt a buborékosodás miatt a gőz sót hordoz és sóskálát képez, emellett könnyű a gőz és a víz együttes szivárgását is előidézni, ami túlhevítő vízkalapácsot és csővezetékes vízkalapács baleseteket, valamint súlyos gőzberendezéseket eredményez. veszteség.
3. Vizsgálati terv:
①Sav-bázis indikátor titrálása
Alapelv: A vízmintát standard oldattal titráljuk a megadott pH-értékre, és a végpontot a hozzáadott sav-bázis indikátor színváltozásával lehet megítélni ezen a pH-értéken.
Addig titrálva, amíg a fenolftalein indikátor vörösről színtelenné nem válik, az oldat pH-értéke 8,3, ami azt jelzi, hogy a vízben lévő hidroxid-ionokat semlegesítették, és a karbonátok hidrogén-karbonátokká változtak. A reakció képlete: OH - {{3}} H {{6}} → H2OCO32-+H+
Ha a HCO3- csoportot addig titráljuk, amíg a metil narancssárgáról narancssárgára vált, az oldat pH-értéke 4,4-4,5, ami azt jelzi, hogy a vízben lévő bikarbonátot semlegesítették. A reakció a következő; HCO3 - {{7}} H+-H2O+ CO2 ↑ A fenti két végpont elérésekor elfogyasztott sósav standard titráló oldat mennyisége alapján kiszámítható a karbonát, a hidrogén-karbonát és az összes lúgosság a vízben.
【Utasítás】:
1. Használjon pipettát 10 ml vízminta pontos pipettázására.
2. Tegye a vízmintát egy tiszta kúpos lombikba.
3. Adja hozzá a 3. lúgos (1) (HR) reagenst és alaposan rázza össze. Ekkor a megoldásnak pirosnak kell lennie. Ha színtelen, az azt jelenti, hogy a fenolftalein lúgosság értéke 0. Áztassa az 5. lépésben.
4. A kúp rázása közben függőlegesen adja hozzá a lúgosságú (3) (HR) reagenst. 3 másodpercenként adjon hozzá 1 cseppet, amíg az oldat csak színtelenné válik. Jegyezzük fel az elfogyasztott reagenscseppek számát (N1).
5. Adjon hozzá 3 csepp lúgos (2) (HR) reagenst és alaposan rázza össze. Ekkor a megoldás zöld volt.
6. Csepegtesse tovább a lúgosság (3) (HR) reagenst, amíg az oldat zöldről sötétvörösre vált, és rögzítse az elfogyasztott reagensek cseppjeinek számát (N2).
7. Eredményszámítás: fenolftalein lúgosság: N1 × 10 (mg / l)
②Térfogat módszer
Alapelv: A lúgosság felosztható fenolftalein lúgosságra és teljes lúgosságra. A fenolftalein lúgosság az a mennyiség, amelyet a fenolftalein indikátorként történő alkalmazásakor mértek, és a végpont pH-értéke 8,3. Az összes lúgosság az a mennyiség, amelyet akkor mértünk, ha indikátorként metil-narancsot használunk, és a végpont pH-értéke 4,2. Ha a lúgosság nagyon kicsi, akkor az összes lúgosságnak metil-vörös-metilénkéknek kell lennie, és a végpont pH-értéke 5,0. Összes lúgosság: (N1 ＋ N2) × 10 (mg / l)
